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對于一種物質，是否具有堿性取決于未成對電子接受質子的能力，如在水溶液中OH-離子能夠接受H+、NH4+等離子，從而表現出堿性；相應的，在非水體系中，如在液氨溶劑中NH2-離子能夠接受NH4+等離子，同樣也表現出堿性。

一般來說，物質的堿性強弱取決于接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等，如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-，但該離子的穩定性差，故NH3表現為弱堿性。而NH2-接受H+則形成穩定的NH3，故NH2-表現為強堿性，在水溶液中，NaOH與KOH等堿性相當，這時稱這樣的溶劑為拉平溶劑，而在某些溶劑中能表現出不同堿堿性的差別，這樣的溶劑稱為區分溶劑。

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

某些化合物的堿性也可以用O2-負離子的含量來表示，如某些工業用渣的堿性大小用O2-負離子的活度來表示。